解決済みの質問

(1)0.20mol/ℓのNaOH水溶液100mℓを中和するのに0.20mol/ℓのHCl水溶液は何mℓ要するか...

zasupa_kusatu2002さん

(1)0.20mol/ℓのNaOH水溶液100mℓを中和するのに0.20mol/ℓのHCl水溶液は何mℓ要するか
(2)0.050mol/ℓのCH3COOH水溶液χmℓを中和するのに0.020mol/ℓのKOH水溶液24mℓ要する。このときのχは

(3)ymol/ℓのHCl水溶液20mℓを中和するのに0.080mol/ℓのアンモニア水30mℓを要する。このときのyは

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質問日時：

2009/1/2 22:23:27
解決日時：

2009/1/2 23:39:53
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y84rmhrvさん

中和滴定では、次の量的関係が成り立ちます。
酸の価数×酸のモル濃度×酸の体積＝塩基の価数×塩基のモル濃度×塩基の体積

塩酸は1価の酸、水酸化ナトリウムは1価の塩基ですから、
1×0.20×ｖ＝1×0.20×0.100
ｖ＝0.10 L
(1)の答えは100mLになります。

酢酸は1価の酸、水酸化カリウムは1価の塩基ですから、
1×0.050×ｖ＝1×0.020×0.024
ｖ＝0.0096 Ｌ
(2)の答えは、ｘ＝9.6になります。

塩酸は1価の酸、アンモニア水は1価の塩基ですから、
1×ｙ×0.020＝1×0.080×0.030
ｙ＝0.12 mol/L
(3)の答えは、ｙ＝0.12になります。

※体積の単位はLで計算していますが、mLでも等式は成り立ちます。