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【大至急！！】高校の化学の実験についてのレポート

先日高校の化学の授業で水素発生の実験をしました。
実験の目的は反応式をもとに気体を発生させ反応式の意味を確かめるということで、実験内容はマグネシウムリボンと塩酸の反応を用いて水素100㎤を作るというものです。
まず実験をする前に考察をするという事で、４つのことを考えることになったのですが、1つしか分かりません。
1つ目にマグネシウムと塩酸から塩化マグネシウムと水素が生成する反応を化学反応式で表せというものなのですが、MgO＋2HCl→MgCl₂＋H₂Oであってますか？
ここから下が全くわかりません。教えてください。
2つ目が上の化学反応式からマグネシウムを1.00molから水素は何リットル発生するかというものです。3つ目が水素100㎝³（0.100L）を発生させるためにマグネシウムは何ｇ必要かというものです。4つ目はマグネシウムリボン1.00cmは0.0143gとしてマグネシウムリボンは何cm必要かということです。
この3つが分かりません。教えてください。

それと、レポートの書き方も教えてください。高校1年になって初めてのレポートなので具体的にどのようにまとめたら良いかわかりません。ポイントみたいなのがあれば教えてください。

乱文で分かりにくいと思いますが回答よろしくお願いします。

補足: すみません
この実験でマグネシウムリボンを7.55cm使ったとして水素を100cm³発生させるには計算上何cm³の塩酸が必要となりますか？
計算式もお願いします。

自分達のグループではマグネシウムリボンを7.43cmしか使ってないのですが、その場合のマグネシウムリボンの長さの計算式はどうなるでしょうか。教えて下さい。よろしくお願いします。

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質問日時：

2010/6/29 19:53:19
解決日時：

2010/6/29 22:51:36
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ベストアンサーに選ばれた回答

disalwaysさん

①マグネシウムと塩酸から塩化マグネシウムと水素が生成する反応を化学反応式で表せというものなのですが、MgO＋2HCl→MgCl₂＋H₂Oであってますか？
⇒ 間違っています。 Mg＋2HCl→MgCl₂＋H₂です。

②上の化学反応式からマグネシウムを1.00molから水素は何リットル発生するか
⇒ マグネシウム１ｍｏｌから水素が１ｍｏｌ発生しますので、標準状態では２２．４リットル発生します。

③水素100㎝³（0.100L）を発生させるためにマグネシウムは何ｇ必要か
水素０．１リットルは０．１／２２．４ｍｏｌです。
従って、マグネシウムも０．１／２２．４ｍｏｌだけ必要です。
マグネシウムの原子量は２４．３（１ｍｏｌが２４．３ｇ）ですので、必要なマグネシウムの質量は
２４．３ × （０．１／２２．４）＝０．１０８ｇ

④マグネシウムリボン1.00cmは0.0143gとしてマグネシウムリボンは何cm必要か
比を用いて１．００：０．０１４３＝ｘ：０．１０８
ｘ＝７．５５２・・・ ≒ ７．５５ｃｍ

レポートの書き方ですが、
・どのような装置で実験したかの図を描くとか
・実験の目的が反応式の意味を確かめるということなので、計算通の量のに気体（水素）が発生したかとか
その他気づいたことを書けば良いのではないでしょうか。

補足について
・塩酸の濃度がわからないので必要な塩酸の容量はわかりません。
必要なＨＣｌは０．１／２２．４＝０．００４４６ｍｏｌです

自分達のグループではマグネシウムリボンを7.43cmしか使ってないのですが、その場合のマグネシウムリボンの長さの計算式はどうなるでしょうか？
・おそらく有効数字の取り方の違い（マグネシウムの原子量を２４にした）とか、途中の計算式で四捨五入を繰り返したとかの誤差と思います。