塩化水素１ｍｏｌ(標準状態)の量が２２．４ｌでない理由を教えてください。

kotokokuroさん

標準状態（0℃、1atm）で1molの塩化水素（気体）は22.4Lです。


追記
kikancho24さん ご指摘ありがとうございました。
確かに、誤っておりました。理想気体と実在気体 ということを忘れていました。（高校を卒業してだいぶんたつので。すみません）

実際の塩化水素1 molの標準状態の体積は22.246Lと でてますね。

理想気体の条件としては
分子間力が無視できる。分子の体積が無視できる。分子の衝突が弾性衝突である。（pv=nRTが成立する気体）

また、逆に ずれの原因としては
気体自身の体積と分子間力 です。

1 atmの場合 自身の体積の影響より、 分子間力の影響が現れます。分子間力の大きい分子ほど、体積は小さくなります。
特にCO２やSO2 がいい例で、分子量が大きく分子間力も大きいので、22.4Lより小さくなります。

NH3や今回のHCｌ は上記の２つほどではないですが、分子間力の影響で若干 体積は小さくなります。


調べた結果こういうことでした。失礼しました。