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化学の実験で第4属陽イオンの定性分析をしたのですが、わからないことがいくつか...

lpcbgpndfmさん

化学の実験で第4属陽イオンの定性分析をしたのですが、わからないことがいくつかあったので教えてください。
①最初に試料溶液にH2Sガスを通じる前にNH4CIとNH4OHを加えた理由がわかりません。
②H2Sとの沈殿にHCIを加えて撹拌した後に残った沈殿にKCIO3を加えて加熱すると沈殿が溶けて黄色溶液になりました。このときの反応がわかりません。
③②の後、溶液を二分し、一方に1%ジメチルグリオキシムを加えてNH4OHを加えて微アルカリ性にすると赤色沈殿が生成したのですが、NH4OHを加えた理由がわかりません。

以上の3つについて回答お願いします。

補足
試料溶液に含まれているイオンはCo2+,Ni2+,Zn2+,Mn2+です。
  • 質問日時:
    2008/10/29 12:43:45
    ケータイからの投稿
  • 解決日時:
    2008/10/31 17:23:53
  • 閲覧数:
    3,874
    回答数:
    1

ベストアンサーに選ばれた回答

kumachan_maniaさん

NH4+イオンがあると、アンモニア錯体を形成するので、アルカリ性でも水酸基との沈殿は生じない。
①NH4ClとNH3を加えるのは、水酸基でちんでんを生じないようにアルカリ性にするためです。
②おそらく、沈殿はMnSとNiSで、KClO3でSを酸化して硫酸塩にするのが目的
3/4MnS +4/3KClO3 → 3/4MnSO4 +4/3KCl
3/4NiS +4/3KClO3 → 3/4NiSO4 4/3KCl
③Ni2+がジメチルグリオキシムと赤色沈殿を生じるにはアルカリ性にすることが必要。

質問した人からのお礼

  • 感謝ありがとうございました!
  • コメント日時:2008/10/31 17:23:53

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