解決済みの質問
化学について質問です。 早急にお願いします。 お礼は５００枚です。
化学について質問です。
早急にお願いします。
お礼は５００枚です。
溶解度についての問題です。
式も一緒に教えてください。
問１ 塩化ナトリウムの水に対する溶解度は３０℃で３６である。３０℃で水５０ｇに塩化ナトリウムは何ｇ溶けられるか。
問２ ８０℃で硝酸カリウムの飽和溶液１００ｇがある。この水溶液を４０℃に冷却すると、硝酸カリウムの結晶が何ｇ析出するか。
ただし、８０℃、４０℃における溶解度を、それぞれ１６９および６４とする。
問３ ４０℃における硝酸カリウムの飽和溶液が４０５ｇある。この溶液について、次の各問いに答えよ。
ただし、硝酸カリウムの溶解度は、１０℃で２１、４０℃で６２である。
（1） この飽和溶液４０５ｇ中に溶解している硝酸カリウムは何ｇか。
（2） この飽和溶液の質量パーセント濃度はいくらか。
（3） この飽和溶液を１０℃まで冷却したとき、析出する硝酸カリウムは何ｇか。
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- 質問日時：
- 2012/2/13 20:53:36
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- 解決日時：
- 2012/2/15 21:58:44
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- 回答数：
- 1
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- お礼：
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- 500枚
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ベストアンサーに選ばれた回答
溶解度は、溶媒（この場合は水）100gにとける、溶質（溶かそうと思うもの）の最大溶解質量（単位g）です。
1. 「100gの水に36gの塩化ナトリウムがとけます」という文章になります。50gなら？
2. 80℃では100gの水に169gの硝酸カリウムが溶けますので、こうやって作った飽和溶液は269gになります。溶液269g中に溶質（硝酸カリウム）169gなのですから、飽和溶液100g中の溶質は100×169／269＝62.8（g）です。
溶質の質量＋溶媒の質量＝溶液の質量ですから、この溶液100g中の溶媒質量は100－100×169／269（g）です。または、100×100／269（g）でもいいです。
温度が冷えても溶媒の質量は変わりませんので、40℃で100×100／269（g）の水に溶ける溶質は、
100×100／269×64／100＝23.8（g）です。
析出量は39.0（g）
3.
1） 溶媒100g＋溶質62g＝飽和溶液162gなんで、
405gの飽和溶液中には、405×62／162＝155（g）の溶質が溶けている。
2） 質量％濃度は、溶質質量÷溶液質量×100
155÷405×100＝38.3％
3） このときの溶媒質量は、405－155＝250（g）
10℃の水250gにとける溶質は250×21／100＝52.5（g）
析出する質量は、155－52.5＝102.5（g）
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- 回答日時：2012/2/14 11:10:09
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質問した人からのコメント
大変助かりました。