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大学入試問題の化学です。写真に書いてある19番がわかりません。 教えていただけ...
大学入試問題の化学です。写真に書いてある19番がわかりません。
教えていただけますか？
酢酸の電離定数とlogの値は書いてくれていますが、電離度を計算しても、ｐＨがうまく計算できないです。
この質問は、ktn2011さんに回答をリクエストしました。
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- 質問日時：
- 2012/2/14 12:51:28
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- 解決日時：
- 2012/2/15 00:25:16
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ベストアンサーに選ばれた回答
ktn2011さん
リクエストマッチ！酢酸の電離式は、
CH3COOH ⇌ CH3COO- ＋ H+
質量作用の法則より
[CH3COO-][H+]/[CH3COOH]＝Ka
ここで、
[H+]＝[CH3COO-]
また、酢酸の濃度を ｃ 、電離度を α とすると、
[CH3COOH]＝ｃ(１－α) (mol/L)
電離度が著しく小さく、 １－α≒１ と見なせるので、
[CH3COOH]＝ｃ (mol/L)
これより、
[H+]^2＝c×Ka
∴ [H+]＝√(ｃ×Ka)
となります。これに各数値を代入すると、
[H+]＝√(０．１０×２．０×１０^-5)＝√(２．０×１０^-6)
したがって、ｐH は
ｐH＝－log√(２．０×１０^-6)＝２．８５
となります。
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- 回答日時：2012/2/14 16:41:50
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ベストアンサー以外の回答
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酢酸水溶液は電離度が「著しく」小さい、というのは、電離しないと考える、ということです。
水溶液中で、[CH3COOH]の形で存在し、
[CH3COO-]、[H+]の形にはならない、と考えるわけです。
ここで、
[CH3COOH] ⇒[CH3COO-]+[H+]
ですから、
[CH3COO-]と[H+]はそれぞれ同じ量だけ存在する、といえます。
ここで、上記の2つは同じ量なので、[CH3COO-][H+]=x^2とします。
酢酸の電離定数（Ka）= [CH3COO-][H+] / [CH3COOH] （=x^2 / [CH3COOH]）
の式を計算すると、
2.0×10＾-5 = x^2 / 0.10
x^2 = 2.0×10＾-6
x = 10＾-3×√2
これからpHをだします。
pH = -log (10＾-3×√2)
pH = -log 10＾-3 -log√2
pH = 3log 10 -(1/2log2)
pH = 3 - ( 1/2 * 0.30)
pH = 3 - 0.15
となり、
pH = 2.85
じゃないでしょうか。
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- 編集日時：2012/2/14 16:05:32
- 回答日時：2012/2/14 16:02:05
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