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化学Ⅰの問題です濃度不明の塩酸500[ml]と0.010[mol/l]の水酸化ナトリウム水溶液...

化学Ⅰの問題です

濃度不明の塩酸500[ml]と0.010[mol/l]の水酸化ナトリウム水溶液500[ml]を混合したところ、溶液のpHは2.0であった。
塩酸の濃度を求めよ。
ただし溶液中の塩化水素の電離度を1.0とする。

という問題なんですが回答に

塩酸の濃度をχ[mol/l]とすると
{χ×(500/1000)－0.010×(500/1000)}÷{(500＋500)/1000}
よってχ＝0.030[mol/l]

とかいてあるんですが
式の分母の意味がわかりません･･･
だれかお願いします！

補足: すいません
上の式は＝1.0×10の-2乗になります；ぬけてました；

tksn723kanさん
ありがとうございます！
でもやっぱり意味がわかりません；
塩酸の物質量から水酸化ナトリウムの物質量を引いたものを加えた溶液の体積で割ると何故1.0×10の-2乗になるんでしょうか？

バカですいません･･･誰かお願いします＞＜！

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質問日時：

2008/10/19 14:11:48

ケータイからの投稿
解決日時：

2008/10/19 17:46:22
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ベストアンサーに選ばれた回答

tksn723kanさん

右辺…pH=-log[H+]という式が教科書に書いてあると思いますが、水素イオン濃度が分かるとpHが求まります。簡単に言ってしまえば、1.0×10の-X乗の、Xの部分がそのままpHになります。だからpH2の場合は水素イオン濃度が1.0×10の-2乗になります。

左辺…物理量/体積は濃度のことですよね？つまり左辺でも水素イオン濃度を計算しているのです。分母は体積を求めてます。分子では混合した溶液中にいる水素イオンの物理量を計算してます。差分は、中和しても残った水素イオンの物理量です。

分かりにくくてすみません;

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ケータイからの投稿
編集日時：2008/10/19 15:16:41
回答日時：2008/10/19 14:19:37