理科の化学式の質問です。 うすい塩酸に石灰石を入れると、二酸化炭素が発生します...

chanel0457さん

dyqh2112さん

石灰石の主成分は炭酸カルシウムです。
また、HCｌ由来の塩化物イオンは、この反応では
酸化されて単体の塩素として発生するということはありません。

CaCO3＋2HCｌ→CaCl2＋H2O＋CO2↑
＊二酸化炭素の実験的製法です。弱酸遊離反応の１つで
（弱酸の塩）＋（強酸） → （強酸の塩）＋（弱酸）
という仕組みです。
要は 簡単に言えば、酸として強いものから優先的に塩になるってことです。
CO2の実験的製法では石灰石に希塩酸を作用させますが、これを希硫酸にするとうまく発生しません。これは、水に難溶な塩である硫酸カルシウムが石灰石を覆い、反応を止めてしまうためです（∵当然、CaCO3とH2SO4が接することが出来ないと反応が起こりませんから）。大学入試の論述問題で このことを問われることがあります。

cf.酸化マンガン（Ⅳ）に濃塩酸を加えて加熱する。
MnO2 ＋4HCl →Cl2＋ MnCl2＋ 2H2O
塩素の実験的製法。
酸化還元反応であり、
酸化剤は 酸性条件下のMnO２で
その半反応式は
MnO2＋４H+ ＋２e- →Mn２＋ ＋２H2O ・・・（甲）
また、還元剤であるCl-の半反応は
２Cl- →Cl2+2e- ・・・（乙）
したがって、（甲）＋（乙）で２e-を消去して、
両辺に２Cl-を加えれば 作れる。
MnO2より酸化力の強いKMnO4を用いれば、加熱が不要になります。しかし、有毒気体である塩素(第一次世界大戦中に人類初の毒ガスとして使用されました！）を発生させる際に、反応を止めたいときに止められた方が安全なので、加熱を要するこの方法が敢えて用いられているというわけです（加熱が必要ならば、加熱をやめれば反応が止められる！）。

pretomosukeさん

石灰石は、炭酸カルシウムです。
化学反応式で描くと、
ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ→ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２
となり、
塩素は、塩化カルシウムとなります。

石灰石と塩酸が反応すると、塩化カルシウムと炭酸になります。
ですが、炭酸は不安定なので、すぐに水と二酸化炭素になっただけです。