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ネルンストの式です。これの問題5・4の解き方を教えてください。 この反応の標準...

yue********さん

2015/6/206:00:41

ネルンストの式です。これの問題5・4の解き方を教えてください。
この反応の標準電位は+1.51ですが、何かの文字に置き換えても大丈夫です。

補足答えは0.85です。
過程を教えて頂けると幸いです。

ネルンスト,MnO4,標準電位,解き方,反応,文字,ln

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ベストアンサーに選ばれた回答

ari********さん

編集あり2015/6/211:56:53

E=1.51-(RT/5F)・ln([Mn^2+]/[MnO4^-][H^+]^8)
=1.51-(8RT/5F)・ln(1/[H^+])-(RT/5F)・ln([Mn^2+]/[MnO4^-])
=1.51-(8RT/5F)・ln(10)・pH-(RT/5F)・ln([Mn^2+]/[MnO4^-])
=1.51-(8RT/5F)・ln(10)・7-(RT/5F)・ln([Mn^2+]/[MnO4^-])
=0.85-(RT/5F)・ln([Mn^2+]/[MnO4^-])

E゚'=0.85V (pH=7)

老婆心ではあるが ふつう pH=7 では MnO2 が生じる反応が優勢となり、その場合には E゚'=1.15V になる。

質問した人からのコメント

2015/6/3 00:02:52

大変細かい解説ありがとうございます。
最後のコメントも勉強になりましたm(_ _)m

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