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高校化学の溶解度の問題です。

shi********さん

2016/10/1820:11:21

高校化学の溶解度の問題です。

40℃の水100gに対して溶解度60g
70℃において溶解度140gの硝酸カリウムにおいて

問)40℃の硝酸カリウムの飽和溶液が120gがある。この溶液を70℃まで加熱すると、硝酸カリウムをさらに(1)g溶け込ませることができる。

この問いにおける(1)の求め方として僕は、

まず飽和溶液120gにおける硝酸カリウムの溶けている量を出すために
60/160=x/120よりx=45と出しました

また70℃における飽和溶液120gに溶ける硝酸カリウムの量をだすために
140/210=y/120よりy=80と出しました

だから80-45=35(g)と思ったのですが、2つ目の式がダメなようで、解は60gでした。

答えの2つ目の式では
(溶質の量)/(溶媒の量)=140/100=(45+y)/75より60gと出していました。

僕の下の式をすると何故いけないのか誰か教えてください。お願いします。

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ベストアンサーに選ばれた回答

wab********さん

2016/10/1821:43:48

40℃の飽和溶液120g中の溶媒の量は

120-45=75g

70℃に加熱しても、この溶媒の量は変わらないので、70℃で溶媒75gに溶ける陽質量を計算し、40℃で溶けていた溶質の量を差し引きます。

以上のことから、70℃の飽和溶液120gで計算してはいけません。

質問した人からのコメント

2016/10/18 21:50:49

成る程、言われてみれば確かにそうですね...
スッキリしました、ありがとうございます!

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