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高校化学の質問です。

bon********さん

2017/5/2020:47:47

高校化学の質問です。

6.0gの水酸化ナトリウムNaOH(固体)を純水100gに溶解した水溶液に、1.0mol/Lの塩酸500mlを混合したところ、8.4kjの熱が発生した。

これより、水酸化ナトリウム水溶液と塩酸の中和熱は何kj/molと求められるか。


という問題です。



解説にNaOH,0.15molとHCl,0.50molの反応なのでH2Oは0.15molできた。
と書いてあるのですが、どうしてH2Oが0.15molになるのかが分かりません。



解説の方、お願い致します

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ベストアンサーに選ばれた回答

kae********さん

2017/5/2110:08:39

NaOH+HCl→NaCl+H2O

NaOHとHClは1:1反応、それによってできるH2Oも1。
どっちかが過剰にあっても、片方が全部消費されたら反応には使われませんよ。

質問した人からのコメント

2017/5/27 10:02:46

わかりかした!ありがとうございました!!

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