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以下の2点について質問です(大学入試の範囲内で) ●酢酸ナトリウムの加水分解に...

han********さん

2017/5/2613:23:55

以下の2点について質問です(大学入試の範囲内で)

●酢酸ナトリウムの加水分解について
水より酢酸の方が、電離定数が大きいのに、なぜ酢酸イオンが水から水素イオンを奪って酢酸となるのでしょうか?

電離定数は「水素イオンを投げつける強さ」のイメージがあるのですが…

●弱酸遊離反応について
弱酸塩の加水分解から生じる水酸化物イオンと、強酸由来の水素イオンが中和反応を起こしているという解釈でよろしいのでしょうか?

どうも機械的に覚えてしまっていて根本が何なのかわからなくなってしまいまして…
宜しくお願いします。

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回答数:
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ベストアンサーに選ばれた回答

cjx********さん

2017/5/2709:32:51

●酢酸ナトリウムの加水分解について
のみですが。

酸の電離定数は
CH3COOH → H^[+] + CH3COO^[-]
に対するもので、
酢酸イオンが水から水素イオン奪って酢酸となるは
CH3COO^[-] + H2O → CH3COOH + OH^[-]
なので酸の電離定数の反応とは違うからと思います。
共役塩基?の電離定数になるのでしょうか。

  • 質問者

    han********さん

    2017/5/2910:10:12

    解答ありがとうございます!

    CH3COO^[-] + H2O → CH3COOH + OH^[-]の反応が起きた時、
    H2O とCH3COOHの電離定数のみを比較するとCH3COOHの方が大きいのでCH3COOHがH^[+] を投げつける力が勝り、反応が左に進むように感じまして…

    じゃあ、なんでそもそも加水分解起きるんだ~と思ってしまいまして…

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質問した人からのコメント

2017/6/2 09:33:25

ありがとうございました。

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