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この2つの問題の解法と解答を教えてください!

フラキノさん

2017/12/812:18:37

この2つの問題の解法と解答を教えてください!

(1)次の水溶液のpHを整数値で求めよ。ただし、温度は25℃とする。

(a)0.10mol/Lの硝酸
(b)0.010mol/Lの水酸化カリウム

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ベストアンサーに選ばれた回答

not********さん

2017/12/813:52:13

(a)硝酸は強酸で全て電離しているとみなせる。
また一価の酸であるため、モル濃度=水素イオン濃度、になる。
0.10mol/L硝酸の水素イオン濃度=0.1mol/L=10^-1mol/L
水素イオン濃度を[H+]とすれば、pH=-log[H+]
-log(10^-1)=1
答:pH=1

(b)水酸化カリウムは強塩基で全て電離しているとみなせる。
また一価の塩基であるため、モル濃度=水酸イオン(OH-)濃度、になる。
0.01mol/L水酸化カリウムの水酸イオン濃度=10^-2mol/L
水酸イオン濃度を[OH-]とすれば、水溶液中の[H+]と[OH-]には、
[H+]×[OH-]=10^-14
の関係が成立するため、[OH-]=10^-2 であれば、
[H+]×(10^-2)=10^-14
[H+]=10^-12 より、
-log(10^-12)=12
答:pH=12

質問した人からのコメント

2017/12/11 03:14:07

ありがとうございます!

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