ここから本文です

鉛蓄電池の問題です。H=1.0 O=16.0 S=32.1 Pb=207.2 ファラデー定数9.6×10^4C/mol

mar********さん

2018/1/210:00:04

鉛蓄電池の問題です。H=1.0 O=16.0 S=32.1 Pb=207.2 ファラデー定数9.6×10^4C/mol

[Ⅱ]の解き方をお願いします。

32.1 Pb,H2SO4,ファラデー定数9.6×10,鉛蓄電池,16.0 S,解き方,PbSO4

閲覧数:
56
回答数:
1
お礼:
25枚

違反報告

ベストアンサーに選ばれた回答

lov********さん

2018/1/908:25:57

原子量H=1.0、O=16.0、S=32.1、Pb=207.2、ファラデー定数を9.6 × 10の4乗(C/mol)とすると、


問3.

電極の反応
(正極) PbO2 + H2SO4 + 2H+ + 2e- → PbSO4 + 2H2O
(負極) Pb + H2SO4 → PbSO4 + 2H+ + 2e-

体積1.0LのH2SO4電解液のpHが2.0から3.0に増えたので、水素イオン濃度[H+]は0.01mol/Lから0.001mol/Lに低下し、[H+]の消費量は
= 0.01mol - 0.001mol
= 0.009mol

H2SO4は2価の酸なので、H2SO4の消費量はこの半分の
= 0.009mol ÷ 2
= 0.0045mol

さらに、この半分づつの0.00225molは正極の反応に使われ、
0.00225molは負極の反応に使われる。

正極PbO2の式量
= 207.2 + 16.0×2
= 239.2

正極PbO2がPbSO4に変化する量は0.00225molに等しく、その重さは
= 0.00225mol × PbO2式量239.2
= 0.5382
≒ 0.54 (g)



問4.
流れた電子e-の物質量は、消費されたH2SO4の物質量と等しいので
= 0.0045mol
= 0.0045mol × ファラデー定数9.6 × 10の4乗(C/mol)
= 432 (C)



(?_?)?

この質問は投票によってベストアンサーに選ばれました!

みんなで作る知恵袋 悩みや疑問、なんでも気軽にきいちゃおう!

Q&Aをキーワードで検索:

Yahoo! JAPANは、回答に記載された内容の信ぴょう性、正確性を保証しておりません。
お客様自身の責任と判断で、ご利用ください。
本文はここまでです このページの先頭へ

「追加する」ボタンを押してください。

閉じる

※知恵コレクションに追加された質問は選択されたID/ニックネームのMy知恵袋で確認できます。

不適切な投稿でないことを報告しました。

閉じる