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高校化学、無機のオストワルト法の計算についての質問です。 アンモニア3.4kgを...

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ID非公開さん

2018/12/2823:31:17

高校化学、無機のオストワルト法の計算についての質問です。

アンモニア3.4kgを全て硝酸にしたとすると、70%の濃硝酸は何kg得られるか、という問題です。

オストワルト法のまとめた式を用いてアンモニアの酸化で得られる硝酸の質量(計算をすると、1.26×10^4gとなります。)は求まったのですが、70%というのをどうすれば良いのかわかりません。

解答では、求める濃硝酸の質量をx〔g〕として、
70x/100=1.26×10^4
で求めているのですが、なぜこの式で求まるのかわかりません。
計算で出た値をそのまま70%にしてはいけないのですか?

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ベストアンサーに選ばれた回答

tai********さん

2018/12/2912:27:57

計算で出した値は理論上得られる純粋な硝酸の量です。濃硝酸とは純粋な硝酸を薄めたものです。

70%は重量分率と考えられます。例えば濃硝酸100g中に純粋な硝酸70gが含まれている状態です。

よって、得られた純粋な硝酸から得られる濃硝酸の量xkgを求めるのに、

0.7x=1.26×10^4

という式になります。

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質問した人からのコメント

2018/12/30 10:39:37

わかりました。回答ありがとうございました。

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