① [CH₃COOH][OH⁻]/[CH₃COO⁻]=Kb=Kw/Ka=(1.0×10⁻¹⁴)/(2.7×10⁻⁵) [CH₃COOH]=[OH⁻]、[CH₃COO⁻]≒0.12 よって、 [OH⁻]²/0.12=(1.0×10⁻¹⁴)/(2.7×10⁻⁵) [OH⁻]²＝1.2/2.7×10⁻¹⁰ この両辺の常用対数（底の10は省略）をとると、 2log[OH⁻] =log(1.2/2.7×10⁻¹⁰) =log1.2-log2.7-10 =0.079-0.43-10 ≒-10.35 log[OH⁻]=-10.35/2≒-5.18 pH=14+log[OH⁻]=14-5.18=8.82 ② 酢酸ナトリウムは完全に電離し、酢酸の電離による酢酸と酢酸イオンの濃度変化は無視します。 よって、 [CH₃COO⁻][H⁺]/[CH₃COOH]=0.12[H⁺]/0.12=2.7×10⁻⁵ これから、[H⁺]=2.7×10⁻⁵ pH=-log[H⁺]=-log(2.7×10⁻⁵)=5-log2.7=5-0.43=4.57 ※警告 パクり回答厳禁！