メタンを完全燃焼させた時の化学反応 CH4 +2O2 → CO2 +2H2O メタン3モルから生成する水は何モルか メタン32グラムから生成する二酸化炭素は何グラムか
メタンを完全燃焼させた時の化学反応 CH4 +2O2 → CO2 +2H2O メタン3モルから生成する水は何モルか メタン32グラムから生成する二酸化炭素は何グラムか メタン32グラムを完全燃焼させたとき消費された酸素は標準状態で何リットルか この反応で二酸化炭素が11グラム生成したこの時燃焼したメタンは標準状態で何リットルか 至急この4つの答えが全くわからないのでどなたか教えて欲しいです。
ベストアンサー
水は、メタンの2倍。 なので、メタンが3molなら、 水は、3mol×2=6mol メタンの分子量は、12+1.0×4 =16 メタン、32gは、 32g÷16 =2.0mol 生成する二酸化炭素は、メタンの1倍、2.0mol。 二酸化炭素の分子量は、 12+16×2 =44 なので、二酸化炭素2.0molは、 2.0mol×44 =88g 酸素はメタンの2倍、2.0mol×2=4.0mol 4.0mol×22.4L =89.6L ≒90L 二酸化炭素11gは、 11g÷44 =0.25mol メタンは、二酸化炭素の1倍、0.25mol なので、 22.4L×0.25mol =5.6L
質問者からのお礼コメント
ありがとうございます。
お礼日時：1/24 0:18
