0.100mol/Lの塩酸10.0mLに0.200mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加えたところ、混合溶液のpHは13.0になった。この混合溶液をAとする。

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15076504

15076504さん

2022/5/16 23:26

11回答

0.100mol/Lの塩酸10.0mLに0.200mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加えたところ、混合溶液のpHは13.0になった。この混合溶液をAとする。

0.100mol/Lの塩酸10.0mLに0.200mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加えたところ、混合溶液のpHは13.0になった。この混合溶液をAとする。ただし, 水のイオン積Kwは1.00×10-¹⁴(mol/L)², また強酸, 強塩基の電離度は1.00 とする。加えた0.200mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mLか。ただし, 混合溶液の体積は塩酸の体積と加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積の和になるものとする。この問題はどのように解けば良いのでしょうか？？

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renge7777さん · Accepted Answer · 2022-05-16T14:56:00.000Z

加えた水酸化ナトリウム水溶液をV[mL]とする。この水酸化ナトリウム水溶液を塩酸と混合した後のOH-の物質量は 0.200×(V/1000)－0.100×(10/1000)＝(0.2V－1)/1000[mol] …① また、混合後の水溶液のpHは13.0なのでOH-の濃度は0.1mol/Lであり、混合後の水溶液の体積は(10＋V)[mL]なので、OH-の物質量は 0.1×{(10+V)/1000}＝(1＋0.1V)/1000[mol] …② ①, ②より (0.2V－1)/1000＝(1＋0.1V)/1000 が成立する。よって、V＝20.0mL

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