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2023/10/17 1:00

11回答

高校化学についてです。 アルミニウムに塩酸を加える反応 2Al + 6HCl → 2AlCl 2 + 3H 2

高校化学についてです。 アルミニウムに塩酸を加える反応 2Al + 6HCl → 2AlCl 2 + 3H 2 (1)0.54gのアルミニウムを完全に反応させるためには6.0mol/Lが少なくとも何ml必要か A 10ml (2) （1）のとき発生する水素は0℃、1.13×10^5Paで何Lか A 0.67L (3) アルミニウム2.7gに1.0mol/Lの塩酸25mlを加えた時発生する水素は何Lか A 0.28L 解説して下さると助かります。 （原子量 Al 27 H 1 Cl 35.5）

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ベストアンサー

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2023/10/17 1:48

(1)0.54/27=0.020 molの Al HClは0.020×6/2=0.060mol必要 6.0×v/1000=0.060より v=10 mL (2)発生するH2は反応式の係数比より 0.020×3/2=0.030mol PV=nRTより 1.13×10^5×V=0.030×8.31×10^3×273 V= 0.602…≒0.60L たぶん圧力の入力ミスではないでしょうか？ 圧力が1.013×10^5の標準状態なら、 0.030×22.4=0.672≒0.67L (3)2.7/27=0.10 molの Al HClは1.0×25/1000=0.025 mol 0.10 molの Alを全て反応させるには、HClは、0.10×3=0.30 mol必要だが足りない為全ては反応しない。よって、HCl0.025 molが全て反応して発生するH2を考え、 0.025×3/6=0.0125 molH2が発生する。 0.0125×22.4=0.28L

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