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鉛蓄電池の問題です。教えて下さい。

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ID非公開さん

2017/11/2205:00:05

鉛蓄電池の問題です。教えて下さい。

鉛蓄電池,H2SO4,PbO2,Pb原子当たり,4.0 mol,SO42,問題

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ベストアンサーに選ばれた回答

2017/11/2901:35:26

(1) 1.2 × 10の24乗(個)

鉛2次電池の負極(鉛Pb)表面での反応は、
Pb + SO4 2- → PbSO4 + 2e-

1molのPb原子当たり、2molの電子が移動するので、その個数
= 2mol × 6.0 × 10の23乗(個)
= 12 × 10の23乗
= 1.2 × 10の24乗(個)


(2) 196(g)

鉛2次電池の全体での反応は、
Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O

1molのPb原子当たり、2molのH2SO4が消費されるので、その重さは、
= 2mol × モル質量98(g/mol)
= 196 g


(3) 4.0 molの硫酸

鉛2次電池の全体反応の逆反応が充電のときの反応なので、
2PbSO4 + 2H2O → Pb + PbO2 + 2H2SO4

1molのPb原子が生じると、その2倍の2molのH2SO4が生成する。
2.0molのPb原子が生じとすれば、その2倍の4.0molのH2SO4が生成する。

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