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化学 溶解の問題です。

chi********さん

2019/2/618:21:25

化学 溶解の問題です。

解き方と答えを教えてくれると嬉しいです。

塩化ナトリウムKCIの溶解度は20度で34g/ 100g水、80度で51g/ 100g 水である。

(1)40度のKCI飽和溶液の質量パーセント濃度は29%である。40度のKCIの溶解度はいくらか。

(2)質量パーセント濃度が10%のKCI水溶液100gには、20度でさらに何gのKCIが溶けているか。

(3)80度のKCI飽和溶液100gを20度に冷却すると、KCIの結晶は何g析出するか。

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ベストアンサーに選ばれた回答

san********さん

2019/2/618:49:21

(1)
求める値をA〔g〕とおく。
A/(100+A)=0.29
A=29+0.29A
0.71A=29
∴A=40.84…≒41〔g〕

(2)
質量パーセント濃度10%のKCI水溶液100gについて、KClが10g、溶媒が90g含まれる。20℃における溶解度より、溶媒90gに溶けることのできるKClの最大量をB〔g〕とおくと、34:100=B:90
∴B=30.6である。この溶液にはすでに10gのKClが溶けているから、あと30.6-10=20.6≒21〔g〕のKClを溶かすことができる。

(3)
溶解度の条件から80℃の飽和溶液151gを20℃に冷却すると、51-34=17〔g〕のKClが析出する。よって、151:17=100:C
∴C=11.25…≒11〔g〕析出する。

質問した人からのコメント

2019/2/6 19:12:36

ありがとうございます!
助かりました!!

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