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高校化学の溶解度の問題です。

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ID非公開さん

2019/6/823:53:54

高校化学の溶解度の問題です。

硫酸銅(Ⅱ)CuSO4水溶液について
(式量、分子量 CuSO4=160 H2O=18)
60℃のときのCuSO4の溶解度40
このとき、
60℃の飽和水溶液200gをゆっくり加熱し、一部の水を蒸発させて、再び60℃にしたところ、硫酸銅(Ⅱ)五水和物が50g析出した。蒸発した水の量は何gか。

ゆっくり加熱して一部の水を蒸発させたとき、水の量が減るのでその分硫酸銅も減るんではないんですか?

また、この問題の解き方を教えてください。

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ktn********さん

2019/6/900:18:30

60℃の飽和水溶液 200g 中に含まれる硫酸銅(Ⅱ)の質量は、
40×200/(100+40)=57.1 [g]

この水溶液から a [g] の水を蒸発させ、 50g の硫酸銅(Ⅱ)五水和物の
結晶が析出したとき、 残った水溶液の質量は、
200-a-50=150-a [g]

この中に溶けている硫酸銅(Ⅱ)の質量は、
57.1-50×160/250=25.1 [g]

この水溶液は 60℃において飽和水溶液になっているので、 次の
比例式が成り立ちます。
150-a:25.1=100+40:40
これより、 a=62.1≒62 [g]
となります。

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    質問者

    ID非公開さん

    2019/6/900:27:27

    そもそも50gの硫酸銅(Ⅱ)五水和物は
    水を蒸発したときに水溶液から析出されるんですよね?
    なぜ60℃に戻したら50g析出するんですか?
    またなぜ析出した硫酸銅と水の比が
    60℃のときの40:100なんですか?
    加熱したときの温度のときの比ではないんですか?

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