高校の化学基礎の問題です。

高校の化学基礎の問題です。 二酸化炭素と酸素の混合気体がある。この混合気体中の二酸化炭素の量を求めるために、次の実験を行った。 この混合気体を、1.00×10^-2mol/LのBa(OH)2水溶液1.00Lに通じて完全に反応させた。生じたBaCO3の沈殿を取り除き、残ったBa(OH)2水溶液から100mLをとり、1.00×10^-2mol/Lの硫酸で中和したところ、20.0mL必要であった。この混合気体に含まれていた二酸化炭素は、標準状態で何mLか。 答えは180mLでした。 詳しい解説を教えて頂けると助かります。申し訳ございませんが、よろしくお願いいたします。

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二酸化炭素と水酸化バリウムの反応は、 CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O 硫酸と水酸化バリウムの反応は、 H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2H₂O どちらの場合も 1:1 の物質量比で反応するので、 水酸化バリウムの物質量=二酸化炭素の物質量+硫酸の物質量 の関係が成り立ちます。 したがって、 二酸化炭素の物質量を a [mol] とすると、 1.00×10⁻²×1.00=a+1.00×10⁻²×(20.0/1000)×1000/100 これより、 a=8.00×10⁻³ [mol] その体積は、 標準状態で、 22.4×10³×8.00×10⁻³=179.2≒179 [mL] となります。

ThanksImg質問者からのお礼コメント

丁寧な解説をありがとうございました。 とてもわかりやすかったです。

お礼日時:9/21 16:00