kit********

2021/1/20 12:38

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この問題の解説をお願いします

この問題の解説をお願いします ・0.001mol/Lの塩酸溶液100mLと0.0005水酸化ナトリウム水溶液100mlを混合した。この溶液のphはいくらか？ただしlog5=0.7とする ・0.01mol/Lの硫酸溶液100mlと0.01mol/Lの水酸化ナトリウム溶液100mlを混合した。この溶液のphはいくつか？ただし、log5=0.7とする。

化学 | 宿題・6閲覧

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hav********

カテゴリマスター

2021/1/20 13:36

H⁺のモル数は、0.001×100/1000=0.0001mol OH⁻のモル数は、0.0005×100/1000=0.00005mol 混合後のH⁺は、0.0001-0.00005=0.00005mol 混合後の体積は、100+100=200mL=0.2L [H⁺]=0.00005/0.2=0.00025mol/L pH=-log(5²×10⁻⁵)=5-2log5=5-1.4=3.6 H⁺のモル数は、0.01×100/1000×2=0.002mol OH⁻のモル数は、0.01×100/1000=0.001mol 混合後のH⁺は、0.002-0.001=0.001mol 混合後の体積は、100+100=200mL=0.2L [H⁺]=0.001/0.2=0.005mol/L pH=-log(5×10⁻³)=3-log5=5-1.4=2.7 となります。