化学の問題です。 水酸化カリウムKOH1.4gを水に溶かした500mlの水溶液。この水溶液の密度は1.0g/cm3。モル濃度0.05mol/L、質量パーセント濃度0.14%。
化学の問題です。 水酸化カリウムKOH1.4gを水に溶かした500mlの水溶液。この水溶液の密度は1.0g/cm3。モル濃度0.05mol/L、質量パーセント濃度0.14%。 この水溶液40mlを中和する為に必要な0.20mol/Lの塩酸の体積mLを有効数字2桁で答えてもらえませんか？ 解説していただくと助かります。お願いします。
化学・13閲覧
ベストアンサー
酸と塩基が等モルになるように塩酸を加えます。 水酸化カリウム溶液に含まれるOH-の物質量は、 0.05mol/L×40mL=2mmol これと同量のH+があれば良いので、 2mmol÷0.2mol/L=10mL
質問者からのお礼コメント
解答ありがとうございました！助かりました
お礼日時：3/3 11:09
