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至急!化学Ⅰの問題!!

mar********さん

2010/4/716:56:18

至急!化学Ⅰの問題!!

多めですがお願いします。
・次の化学式の右辺を求めよ。
H2SO4+2NH3→
H2SO4+Ca(OH)2→
CO2+2NaOH→
CaO+2HCL→

・酢酸水溶液15mlを中和するのに、0,75mol/lの水酸化ナトリウム水溶液
10mlが必要であった。酢酸水溶液の濃度は何mol/lか。

・0.050mol/l硫酸10mlを中和するのに、水酸化ナトリウム水溶液12.5mlが
必要であった。水酸化ナトリウム水溶液の濃度を求めよ。

・ある濃度のアンモニア水100mlに、0.50mol/l硫酸100mlを加えたところ、
溶液は酸性になった。この過剰の硫酸を、1.0mol/l水溶液ナトリウム水溶液で
中和するのに、50mlが必要であった。
最初のアンモニア水の濃度は何mol/lか。

です。お願いします。

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ベストアンサーに選ばれた回答

dee********さん

編集あり2010/4/718:56:56

H2SO4+2NH3→2NH4SO4
H2SO4+Ca(OH)2→CaSO4+2H2O
CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O
CaO+2HCL→CaCl+H2O

・酢酸の濃度をnmol/Lとすると、acv=bcvより、1×n×15=1×0.75×10
これを解くとn=0.5 よって0.5mol/L

・水酸化ナトリウム水溶液をnmol/Lとすると、acv=bcvより、2×0.050×10=1×n×12.5
これを解くとn=0.08 よって0.08mol/L

・まず2回目の中和の式をたてます。
1.0mol/l水溶液ナトリウム水溶液と反応する0.50mol/l硫酸の量をAmlとすると
acv=bcvより、2×0.50×A=1×1.0×50
これを解くと、A=50
よって0.50mol/l硫酸100ml中50mlがある濃度のアンモニア水100mlと反応したことになる。
ある濃度をBmol/Lとするとacv=bcvより、2×1.0×50=1×B×100
これを解くと、B=1.0 よって1.0mol/L

質問があったら補足してください。

質問した人からのコメント

2010/4/7 19:18:03

感謝 とてもわかりやすい説明ありがとうございました!

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