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この問題の解き方を教えてください！途中過程もお願いします。 シュウ酸二水和...

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jru********さん

2011/6/3005:59:38

この問題の解き方を教えてください！途中過程もお願いします。

シュウ酸二水和物(COOH)2・2H2O(式量126)を正確に3.15g測りとり,水を加えて500mLの標準溶液をつくった。この標準溶液10.0mLを

コニカルビーカーに入れ,指示薬を加えたのち,水酸化ナトリウム水溶液を滴下すると12.5mL加えたときに中和点に達した。
(1)シュウ酸標準水溶液の濃度は何mol/Lか。
(2)中和点の水溶液の液性は何性か。
(3)この中和に用いた水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。

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ベストアンサーに選ばれた回答

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ran********さん

2011/7/101:02:59

（１）質量÷式量＝mol数、mol数÷体積[L]＝モル濃度[mol/L]
つまり、3.15÷126÷（500/1000）＝5.00×10＾-2[mol/L]

（２）シュウ酸は弱酸、水酸化ナトリウムは強塩基なので、中和点での液性は塩基側にずれて、弱塩基性を示します。

（３）求める濃度をｘ[mol/L]とおき、中和点での等量関係を方程式で表します。シュウ酸は２価の酸なので、実質的な濃度は２倍になるから、
2×0.05[mol/L]×（10/1000）[L]＝ｘ[mol/L]×（12.5/1000）[L]
これを解くと
ｘ＝8.00×10＾-2[mol/L]

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質問した人からのコメント

2011/7/1 01:24:36

降参 ありがとうございます！

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