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⑴0.05mol/L 硝酸銀水溶液10mLに、2mol/L の塩酸を一滴(0.02mol/L)加えると、塩化銀...

ihb********さん

2013/5/1210:33:40

⑴0.05mol/L 硝酸銀水溶液10mLに、2mol/L の塩酸を一滴(0.02mol/L)加えると、塩化銀(Ⅰ)の沈殿は生成するか。ただし、塩化銀の溶解度積はKsp=1.1×10^-10

⑵この硝酸銀水溶液に、塩酸を加えて塩

化銀(Ⅰ)を沈殿させた。上澄み液の塩化物イオンの濃度が2.0×10^-2mol/Lのとき、銀イオンの濃度はいくらか。


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dai********さん

2013/5/1500:56:36

(1)
2mol/Lの塩酸を一滴(0.02mL)加えるとして、この問題を考えます。
加えた塩酸の物質量は、2×0.02/1000=4.0×10^-5molです。
元の硝酸銀水溶液は10mLに対し、加えた一滴は0.02mLとごく少量なので、
塩酸を一滴加えた後の溶液の体積を10mLとみなします。
塩酸はほぼ完全に電離していますので、塩化物イオンの濃度は、
[Cl-]=4.0×10^-5÷0.01=4.0×10^-3mol/Lとなります。
また、[Ag+]=0.05mol/Lです。
[Ag+][Cl-]=0.05×(4.0×10^-3)=2.0×10^-4となり、Ksp=1.1×10^-10よりも大きな値となっています。これより、沈殿が生じます。

(2)
[Cl-]=2.0×10^-2mol/Lです。
これより、[Ag+]×2.0×10^-2=1.1×10^-10
∴[Ag+]=5.5×10^-9mol/L

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