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体積可変の容器にN2とH2を1:3のモル比で混合し、400度500atmに保つと反応が進行し...

sun********さん

2017/8/1311:51:19

体積可変の容器にN2とH2を1:3のモル比で混合し、400度500atmに保つと反応が進行してNH3が生成し、しばらくすると平衡状態1に達した。

問い:平衡状態1においてNH3の分圧は300atmであった。この時N2,H2,NH3のモル比を求

めよ。

という問題の解き方を教えていただけないでしょうか。気体の問題が苦手でどのように考えていけばよいのかわかりません。

宜しくお願いします。

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ste********さん

2017/8/1415:41:51

気体の分圧はモル比に比例することから考えていきます。

反応前の全圧500atm
反応前分圧
H2:375atm
N2:125atm
NH3:0atm

反応後全圧は変化しない条件なので、
H2:Xatm
N2:Yatm
NH3:300atm

連立方程式
X+Y=500-300 [未確定の分圧の合計]
3X=Y[封入気体モル比]
を解いてX=150、Y=50が求まり

H2:150atm
N2:50atm
NH3:300atm
となります。

よってモル比は
H2:N2:NH3=3:1:6

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