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0.20 Lの容器に窒素N(2)と水素H(2)を封入し、温度をt [℃]で一定に保って反応させた...

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ID非公開さん

2017/8/1617:26:04

0.20 Lの容器に窒素N(2)と水素H(2)を封入し、温度をt [℃]で一定に保って反応させた。反応が平衡状態に達したとき、容器中にN(2) 1.0 mol、H(2) 2.0molが存在していた。この平衡状態におけるアンモニアNH(3)の濃度は

何mol / Lか。ただしこの反応は平衡定数Kで表され、数値はt[℃]での平衡定数の値である。
Kの式は画像。

補足この問題がわからないので教えてください。
よろしくお願いします。

1.0 mol,平衡定数,0.20 L,平衡状態,アンモニアNH,mol,NH3

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rep********さん

2017/8/1618:11:25

>0.20 Lの容器
>容器中にN(2) 1.0 mol、H(2) 2.0molが存在

[N2]=1.0/0.20[mol/L]
[H2]=2.0/0.20[mol/L]

これをKの式に代入して
[NH3]^2
=2.0×10^-2[L^2/mol^2]×1.0/0.20[mol/L]×(2.0/0.20)^3[mol^3/L^3]
=100[L^2・mol・mol^3/mol^2・L・L^3]
=100[mol^2/L^2]

[NH3]=√100[mol^2/L^2]=10[mol/L]

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