化学の質問です アルミ箔と6mol/Lの塩酸を使って100mLの水素を発生させたい。

化学の質問です アルミ箔と6mol/Lの塩酸を使って100mLの水素を発生させたい。 アルミ箔の純度を99.3%とし、不純物として0.7%の鉄を含む場合、アルミニウム100%として考えた場合と比べて生じる水素の体積は増えるか減るか。 という問題なのですが、全然わからなくて どなたか途中式もつけてお願いできませんか??

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アルミニウムも鉄も水素よりイオン化傾向が大きい。 https://fromhimuka.com/chemistry/302.html アルミニウムと塩酸の反応は、 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ 鉄と塩酸の反応は、 Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ Alと発生するH₂の物質量の比は2:3=1:1.5、Feと発生するH₂の物質量の比は1:1。 原子量はAlが27.0、鉄が55.8。 アルミニウム100%で発生した水素を1とした時、アルミ99.3%、鉄0.7%で発生する水素の割合は、 0.993+0.007×(27.0/55.8)×(1/1.5) =0.995… したがって、アルミ箔の純度を99.3%とし、不純物として0.7%の鉄を含む場合、アルミニウム100%として考えた場合と比べて生じる水素の体積は減る。

ThanksImg質問者からのお礼コメント

わざわざありがとうございます!! すごいわかりやすいです!

お礼日時:9/28 23:22