イオン濃度についての問題

イオン濃度についての問題 塩化ナトリウム(式量58.5)32.8gと硫酸カリウム(式量174)24.4gを溶かした水溶液がある。これと同じ組成で、それぞれのイオンを同量含む水溶液を NaCl,KCl,Na2SO4・10H2oを溶かしてつくるには、それぞれ何molを溶かせばよいか、小数第2位まで求めよ。 申し訳ありませんが、回答宜しくお願いいたします。

化学450閲覧

ベストアンサー

0

塩化ナトリウムと硫酸カリウムを溶かすと、次の式で完全にかい離する NaCl→Na+ + Cl- K2SO4 → 2K+ SO4^2- 塩化ナトリウムは32.8÷58.5=0.561(mol)、硫酸カリウムは24.4÷174=0.140(mol)なので、Na+,Cl-,K+,SO4^2-はそれぞれ、0.561、0.561、0.280、0.140mol溶けていることになる さて、これと同量になるようにNaCl,KCl,Na2SO4・10H2Oを使って作るのであるが、Na+とCl-は複数の材料に入っているので後回しにして、K+とSO4^2-から合わせる。 K+ 0.280molを作るためには KCl→K+ + Cl-なので KClは0.280mol必要 SO4^2- 0.140mol作るためには Na2SO4・10H2O→ 2Na+ +SO4^2- + 10H2Oなので Na2SO4・10H2Oは0.140mol必要 さらに Cl- 0.561molを作るためには KClからでる0.280molをのぞいた0.281molが足りないので、NaCl0.281molが必要。 Na+はNa2SO4・10H2O0.140molから0.280mol、NaCl0.281molから0.281molでて合計0.561molになって過不足なし。 小数第2位で丸めて、 NaCl0.28(mol)、KCl0.28(mol)、Na2SO4・10H2O0.14(mol)

ThanksImg質問者からのお礼コメント

大変な問題ありがとうございます。 ましてや、長文で解りやすく回答をいただけて有り難いです。 本当にありがとうございました。

お礼日時:2011/4/3 18:19