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pHの計算方法について

rk0********さん

2012/2/2712:40:26

pHの計算方法について

至急お願いいたします。

0.1MのNa2HPO4(1ml) と 0.1MのNaH2PO4(9ml) を
混合した時のpHの値の計算方法を教えていただきたいです。
この()内のmlが異なるものも計算したいので、
式の中でどのようにかえるのかも分かるようにお願いしたいです。

pHの計算をしたことがなく非常に困っております。
分かる方、解答よろしくお願いいたします。

補足解答ありがとうございます!

また質問して申し訳ないのですが、
pK1、pK2、pK3
の値はどのようにしたら分かるのでしょうか、、、
これは普通資料に載っていますか?
すいません、よろしくお願いします。

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ari********さん

編集あり2012/2/2722:03:39

リン酸の pK1,pK2,pK3 が必要です。

何故、平衡に達する迄の濃度変化が無視出来るかを示すには pK1~pK3 が必要ですが、

pH を近似的に求めるには pK2 だけ分かればよいです。

大学なら教科書の巻末にでも記載されているでしょう。

因みに 岩波理化学辞典 には、pK1=2.1, pK2=7.2, pK3=12.4 と記載されています。




平衡に達する迄の濃度変化はどちらも十分に無視出来ると見做せるから(略)、

平衡状態に於ける各濃度は、
[HPO4^2-]≒0.1・1/10=0.01M
[H2PO4^-]≒0.1・9/10=0.09M

従って、

pH=pK2+log([HPO4^2-]/[H2PO4^-]) より 近似的に、

pH≒pK2+log(1/9)=pK2‐2・log(3)=7.2‐2・0.4771=6.2

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