ここから本文です

【大至急です。高校化学を教えてください】 0.1 mol/Lの酢酸水溶液10.0mLに0.1m...

アバター

ID非公開さん

2017/6/121:00:30

【大至急です。高校化学を教えてください】

0.1 mol/Lの酢酸水溶液10.0mLに0.1mol/Lの
水酸化ナトリウムを7.3mL加えたところ、
混合溶液の p Hが、5になった。

このときの酢酸の電離定数はいくらか?

すみませんが、よろしくお願いします。
解き方と正解も教えてください。

閲覧数:
70
回答数:
1
お礼:
25枚

違反報告

ベストアンサーに選ばれた回答

ari********さん

2017/6/121:56:37

HOAc + OH^- → OAc^- + H2O

中和直後の各濃度は、
[HOAc]=0.10*(10.0ー7.30)/(10.0+7.30)=27/1730
[Na^+]=[OAc^-]=(0.10*7.30)/(10.0+7.30)=73/1730
pH=5.0、[H^+]=10^(-5.0) より、
Ka=[H^+][OAc^-]/[HOAc]=10^(-5.0)*{(73/1730)+10^(-5.0)}/{(27/1730)ー10^(-5.0)}=2.71*10^(-5)
pKa=-log(Ka)=4.57

イオン強度:µ≒(1/2)*([Na^+]+[OAc^-])=73/1730
デバイ・ヒュッケルの理論:pKa°=pKa+(2*0.509*√µ)/(1+√µ)=4.74 (25℃)

∴ Ka°=10^(-4.74)=1.8*10^(-5)

  • ari********さん

    2017/6/212:52:10

    デバイ・ヒュッケルの理論を用いて モル濃度 で定義された 酸解離定数:Ka を 熱力学的酸解離定数:Ka° に補正している。

返信を取り消しますが
よろしいですか?

  • 取り消す
  • キャンセル

アバター

質問した人からのコメント

2017/6/2 21:17:01

ありがとうございました。
本当に、助かりました。

みんなで作る知恵袋 悩みや疑問、なんでも気軽にきいちゃおう!

Q&Aをキーワードで検索:

Yahoo! JAPANは、回答に記載された内容の信ぴょう性、正確性を保証しておりません。
お客様自身の責任と判断で、ご利用ください。
本文はここまでです このページの先頭へ

「追加する」ボタンを押してください。

閉じる

※知恵コレクションに追加された質問は選択されたID/ニックネームのMy知恵袋で確認できます。

不適切な投稿でないことを報告しました。

閉じる