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化学基礎です。

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ID非公開さん

2017/8/1710:03:18

化学基礎です。

市販の過酸化水素を正確に20倍にうすめ、その10mlを三角フラスコにとり、希硫酸と蒸留水を加えた。この溶液に、よく振り混ぜながら0.0200mol/lの過マンガン酸カリウム水溶液を少しずつ加えたところ、14.00mlで酸化還元反応が終了した。この結果より、市販の過酸化水素水中の過酸化水素のモル濃度を有効数字3桁で求めよ。
答えは1.40です。
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tor********さん

2017/8/1710:18:05

MnO4^(-)+5e^(-)+8H^(+)→Mn^(2+)+4H2O
H2O2→O2+2e^(-)+2H^(+)
という二つの半反応式から、MnO4^(-)と H2O2は2:5で反応することが分かります。

MnO4^(-)のモル数は0.02×14/1000モルですので、以下の比例式が成り立ちます。
0.02×14/1000:x=2:5
x=0.7/1000 これがH2O2のモル数で、これは10mL中の値なので、モル濃度に換算すると、
0.7/1000×1000/10
=0.07mol/L
原液はこの20倍濃いので、
0.07×20=1.70mol/Lです。

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