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化学です。 H2PO4^-⇔H+ + HPO4^2- ※HPO42-だと分かりにくいので、^2-にしまし...

bio********さん

2017/10/117:25:04

化学です。

H2PO4^-⇔H+ + HPO4^2-
※HPO42-だと分かりにくいので、^2-にしました

だとすると、1M NaH2PO4溶液 0.216mLと1M K2HPO4溶液 0.784mLを混合した時のpHはいくらですか?ただし、

pKaは6.84とします。


このような問題の場合、
pH=pKa+log プロトン受容体/プロトン供与体・・・(1)

(1)の式を使うと思うのですが、受容体はK2HPO4で、供与体はNaH2PO4なのも分かっているのですが、どの数字を当てはめればいいか分かりません。


教えてください。

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ari********さん

2017/10/119:38:02

溶液のイオン強度:μ≒2.57 とかなり大きい。
pK2=6.84 は恐らく活量係数を考慮したものと思われる。(pK2°=7.20)
初濃度:[H2PO4^-]=1.0*0.216、[HPO4^2-]=1.0*0.784
pH=pK2+log([HPO4^2-]/[H2PO4^-])≒6.84+log(0.784/0.216)=7.40

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