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急ぎです!

km0********さん

2017/11/1700:44:18

急ぎです!

化学の中和滴定で、
①シュウ酸二水和物H2C2O4・2H2Oの結晶3.15gを水で溶かし、メスフラスコを用いて正確に500mlにした。
②水酸化ナトリウム約4gを水に溶かして1000mlの水溶液をつくった。
③①のシュウ酸水溶液10mlをホールピペットで正確にはかり取りコニカルビーカーに入れた。②の水酸化ナトリウム水溶液をビュレットを用いて滴下すると、中和点までに10.2mlを要した。

問 水酸化ナトリウムのモル濃度は何 mol/Lか
答 0.098mol/L

どうやって解くのでしょう…
よろしくお願いします!

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ベストアンサーに選ばれた回答

lov********さん

2017/11/1701:56:40

原子量H=1.0、C=12、O=16 とすると、

シュウ酸二水和物H2C2O4・2H2Oの式量は
= 1.0×2 + 12×2 + 16×4 + (水18×2)
= 126

3.15gのH2C2O4・2H2Oを物質量で表すと、
= 3.15g ÷ 式量126
= 0.025mol

これを水に溶かして500mLにした溶液のモル濃度は、
0.050 mol/L


作成したNaOH水溶性のモル濃度をa(mol/L)とすると、中和の公式より、

シュウ酸の価数2価 × モル濃度0.050mol/L × 体積10mL = NaOHの価数1価 × モル濃度a(mol/L) × 体積10.2 mL
1.0 = 10.2a
a = 1.0 ÷ 10.2
a = 0.09804

シュウ酸水溶液のモル濃度a ≒ 0.098 mol/L … とっても簡単にできました(^_^)☆彡

質問した人からのコメント

2017/11/17 07:21:38

ありがとうございます!!
わかりやすかったです!

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