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化学の問題が解けません。 ホウ酸(H3BO3)は20℃で4.9gが水100gに溶解して飽和溶液...

ari********さん

2018/1/2404:36:38

化学の問題が解けません。
ホウ酸(H3BO3)は20℃で4.9gが水100gに溶解して飽和溶液となる。20℃の飽和溶液の密度が1.0g/cm3とすると、この溶液のホウ酸濃度は( )mol/Lか。
答えは0.75です。

解き方を是非教えてください。

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ベストアンサーに選ばれた回答

juu********さん

2018/1/2405:24:35

比重が1.0なので、100gで100cm³=100mⅬとなる。
mol/Lということは、1Lあたりに含まれるモル数を求めればよいのだから、100mⅬに4.9g溶解するということは1Ⅼ=1000mⅬには
4.9×1000/100
=49
49gのホウ酸が溶ける。

その濃度は
49/(1000+49)×100
=4.671
4.67%

したがって、1Lの飽和溶液には
1000×4.67/100
=46.7
46.7gのホウ酸が含まれている。

そのモル数は
46.7/62
=0.753
=0.75

答 0.75mol/L


モル数の問題ということは、原子量が必要になります。
出来れば、回答者に調べさせるのではなく、書いていただけると助かります。
そのほうが、回答もつきやすくなりますよ。

  • 質問者

    ari********さん

    2018/1/2406:02:56

    わかりやすかったです!ありがとうございました!
    次から質問するときは原子量等も記載します。ご指摘ありがとうございます!

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