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化学基礎の問題についてです。 【水素と酸素の混合気体が標準状態で22.4Lある。 ...

ych********さん

2018/12/1803:10:24

化学基礎の問題についてです。
【水素と酸素の混合気体が標準状態で22.4Lある。
この混合気体に点火すると水素がすべて反応し、水が4.5g生成した。はじめの混合気体中の酸素の質量は何gか。】

という問題で
4.5÷18をして水のmolを出し(0.25mol)
水素と水が1:1より水素も0.25molになる
というところまでは
わかったのですが
そのあとに1-0.25をする理由がわかりません。
2H2+O2→2H2O という化学反応式になるので
水素と水の比で2:1=0.25:X となると思ったのですが
どうしてそうならないのですか?
混合気体だからですか?
他の物質なら比を使ってますか?
どういう時に比を使うのかがごちゃごちゃなっています。

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cup********さん

2018/12/1804:44:03

1-0.25
は、混合気体が22.4Lあるので、混合気体の物質量が1.00molだから、酸素の物質量をこの引き算で求めています。

  • cup********さん

    2018/12/1805:07:57

    >水素と水の比で2:1=0.25:X となると思ったのですが

    水素と酸素だと思いますが、実際に反応するのは水素0.25molと酸素0.125molとなります。

    しかし、混合気体が1.00molあるので、どちらかが多く入っていて、反応後に残ることになります。

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質問した人からのコメント

2018/12/19 03:10:29

理解出来ました。ありがとうございました。

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