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0.1mol/lの酢酸水溶液がある。電離度を0.01として

kot********さん

2019/12/200:00:02

0.1mol/lの酢酸水溶液がある。電離度を0.01として

水素イオン濃度

酢酸イオン濃度

酢酸分子濃度

水酸化物イオン濃度

この水溶液のph

を教えてください

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ベストアンサーに選ばれた回答

l4y********さん

2019/12/215:48:40

[CH3COOH] ⇆ [CH3COO-] + [H+]

酢酸は弱酸なので電離度0.01 分しか電離しません。

よって、0.1 M の0.01

0.1 x 0.01 = 0.001

[CH3COOH] = 0.1 - 0.001 = 0.009 M

[CH3COO-] = [H+] = 0.001 M

[H+][OH-] = 1.0x10^-14 M なので、

[OH-] = 1.0x10^-14/1.0x10^-3 = 1.0x10^-11 M

以上から、水素イオン濃度 1.0x10^-3 mol/L
酢酸イオン濃度 1.0x10^-3 mol/L
酢酸濃度 9.0x10^-3 mol/L
水酸化物イオン濃度 1.0x10^-11 mol/L

pH = -log[H+] より、

pH = -log10^-3 = 3

よって、pH = 3

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