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2019/12/29 10:00

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電子親和力は周期表の右上ほど大きくなりますが、なぜFくClとなるのでしょうか

電子親和力は周期表の右上ほど大きくなりますが、なぜFくClとなるのでしょうか

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周期表の上は第1周期で電子軌道が1周だけ、2周期は2周というように電子軌道が 増えていきます。すると原子核と電子軌道が離れて行きます。つまり電子との間の引力は弱くなる。だからF<Cl<Br<Iの順で電子軌道が増えていき電子を引き寄せる力は弱くなる。陰イオンになりやすさはだからFが一番大きいと言う意味です。 だから一番上のFが電子との引力が大きいのです。フッ素は2周期なのでK:2、L:7で安定になるために1個の電子をもらう力が強い。塩素は3周期、臭素は4周期、ヨウ素は5周期。 実際、F2とH2を混ぜただけで爆発的に反応してHFになります。塩素と水素はフラッシュ光で反応、臭素は混ぜただけでは光を当てても反応しないという感じ。

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