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化学の問題です。

maa********さん

2014/10/2510:55:23

化学の問題です。

問. 0.036mol/Lの酢酸水溶液のpHは3.0であった。

a.この酢酸水溶液10.0mlを、水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ18.0mlを要した。用いた水酸化ナトリウム水溶液の濃度は。

b.この酢酸水溶液中の酢酸の電離度は。


解き方を詳しく教えてほしいです。
回答よろしくお願いします!

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450
回答数:
1

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ベストアンサーに選ばれた回答

sak********さん

2014/10/2514:15:43

単位をそろえて、濃度×容積×価数が一致すればよいので
0.036×10.0×1=m×18.0×1をといて、
m=0.02mol/L・・・答


(H+)濃度÷(溶液の濃度×価数)
pHが3.0なので、H+濃度は10^(-3)mol/L
価数が1、モル濃度が0.036
10^(-3)÷(0.036×1)=0.001÷0.036=1÷36=0.028・・・答

  • 質問者

    maa********さん

    2014/10/2514:18:28

    ありがとうございました^_^
    たすかりました!!

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よろしいですか?

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