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(1)0.1mol/L HClのpHはいくらか。

cos********さん

2016/7/712:00:02

(1)0.1mol/L HClのpHはいくらか。

(2)10^-8mol/L HClのpHはいくらか。

(3)0.05mol/L NaOHのpHはいくらか。

(4)10^-7mol/L NaOHのpHはいくらか。

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isb********さん

2016/7/808:54:49

(1) 0.1mol/L HClのpHはいくらか。

【解法】
[H+]=(酸のモル濃度)×(価数)×(電離度)mol/l
=0.1×1×1
=0.1mol/l

pH=-log[H+]
=-log10-1
=1

答え:1

(2) 10^-8mol/L HClのpHはいくらか。

「このように薄い塩酸溶液ですと水の解離が無視できなくなり、これを考慮して計算します。
まずイオンバランスより
[H+]=[OH-]+[Cl-] ①
また水のイオン積より
[H+][OH-]=10^-14 ②
塩酸は完全電離しているとして
[Cl-]=10^-8 ③
③と①より
[OH-]=[H+]-10^-8 ④
④を②に代入すると
[H+]^2-10^-8[H+]-10^14=0 ⑤
[H+]は正であるのを考慮すると⑤の解は
[H+]=(10^8+(10^-16+4*10^-14)^0.5)/2≒1.051×10^-7
従って
pH=-Log[H+]≒6.978

なお、塩酸を加えてアルカリ性になることはありません。」(2011/9/10 15:23:51)

別人の過去質問(同じ問題)の過去回答

(3)0.05mol/L NaOHのpHはいくらか。

OH-の価数:1

[OH-] = [塩基の濃度] × 価数 × 電離度 mol/l
=0.05×1×1
=0.05 mol/l

pH=14+log[OH-] =14+log(5×10 -2)=14+log5-2=12+log5
=12.699

log5=log10-log2=1-log2=1-0.301=0.699

答え:13

(4)10^-7mol/L NaOHのpHはいくらか。

(2)をまねてみる。

まずイオンバランスより
[H+]+[Na+]=[OH-] ①
また水のイオン積より
[H+][OH-]=10^-14 ②
水酸化ナトリウム水溶液は完全電離しているとして
[Na+]=10^-7 ③
③と①より
[OH-]=[H+]+10^-7 ④
④を②に代入すると
[H+]^2+10^-7[H+]-10^14=0 ⑤
[H+]は正であるのを考慮すると⑤の解は
[H+]=(-10^7+(10^-14+4*10^-14)^0.5)/2=(10 -7)×(√5-1)/2
=10 -7 ×(2.236-1)/2=0.618×10 -7
面倒だから常用対数表を使うと
pH=-log[H+]
=7-log0.618
=7+0.2090
=7.2090

答え:7.2

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