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気体A12g と気体B9.6g からなる混合気体16.6ℓの全圧を27度で測定したところ、150...

chi********さん

2017/1/1221:09:49

気体A12g と気体B9.6g からなる混合気体16.6ℓの全圧を27度で測定したところ、150000Paであった。この混合気体中の中でのAの分圧ならびBの分圧、およびBの分子量を求めよがわかりません。最終的には答えは順番に600

00、90000、16です。できるだけ早くお願いします。

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pla********さん

2017/1/1417:51:22

A, Bの夫々の分子量をma, mbとします。それぞれのモル数は
A; 12/ma
B; 9.6/mb
合計のモル数
12/ma+9.6/mb...(i)
は理想気体の状態方程式から
12/ma+9.6/mb=PV/RT=(1.5x10^5)x(16.6x10^-3)/8.31/300
すなわち
12/ma+9.6/mb=0.999 mol...(i)
となります。変数二つで式は一つです。ma and/or mbを含む式があと一つあればma, mbが解けて以下分圧も出せるのですがそういう式が見つかりませんね。

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