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水素と酸素の混合気体が標準状態で22.4Lある。この混合気体に点火すると水素がすべ...

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ID非公開さん

2018/11/1815:17:37

水素と酸素の混合気体が標準状態で22.4Lある。この混合気体に点火すると水素がすべて反応し、水が4.5g生成した。はじめの混合気体中の酸素の質量は何gか。

この反応式は
2H2+O2→2H2Oであっていますか?
何gになるのかわかりません。教えてください。

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gre********さん

2018/11/1815:22:36

反応式はあっています。

反応式にあてはめて考えることになります。

まずH2Oが4.5gできています。
水4.5gは、4.5/18=0.25モルに該当します。

問題分から、H2は全て反応した、とありますから、反応式から、反応したH2は0.25モルだったことが分かります。

H2とO2の混合気体は標準状態で22.4Lとありますが、気体は標準状態で1モルが22.4Lなので、H2とO2のモル数を併せて1モルだったことになります。

したがって、O2は、1 - 0.25 = 0.75モルあったことになり、その質量は32*0.75=24gです。

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    質問者

    ID非公開さん

    2018/11/1815:36:05

    とてもわかりやすかったです。ありがとうございます!

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