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酸化還元滴定の問題です。Znと1.0M Zn2+からなる単極(E゜Zn=-0.76V)とCuと1.0M C...

qkz********さん

2019/2/413:23:57

酸化還元滴定の問題です。Znと1.0M Zn2+からなる単極(E゜Zn=-0.76V)とCuと1.0M Cu2+からなる単極(E゜Cu=+0.34V)を組み合わせてガルバニセルを作製した。水温は25℃である。セル電圧を計算せよ。

という問題なので

すが、解き方が分からず本当に困っています。テストが近いので、どなたか解ける方がいらっしゃれば教えてください。お願いします。

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ベストアンサーに選ばれた回答

ari********さん

2019/2/415:58:52

Zn|Zn^2+ (1.0M) || Cu^2+ (1.0M)|Cu
右電極電位:Er=0.34ー(RT/2F)*ln(1/[Cu^2+])
左電極電位:El=-0.76ー(RT/2F)*ln(1/[Zn^2+])
起電力:emf=ErーEl=0.34+0.76ー(RT/2F)*ln([Zn^2+]/[Cu^2+])=1.1ー(RT/2F)*ln(1.0/1.0)=1.1(V)

質問した人からのコメント

2019/2/5 14:36:19

ありがとうございます。大変助かりました。

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