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高校化学で計算の仕方と考え方が分かりません。よろしければ解答と解説をよろしく...

kcy********さん

2019/5/2017:06:05

高校化学で計算の仕方と考え方が分かりません。よろしければ解答と解説をよろしくお願いします。


次の文中の①〜③の溶液のpHを計算せよ。
解答は小数第2位まで求めよ。
ただし酢酸の電離定数を1.8×10^-5、水のイオン

積をKw=[H+][OH-]=1.0×10^-14とし、必要であればlog10 2.0=0.30、log10 3.0=0.48を用いよ。

①0.020mol/Lの酢酸水溶液

がある。
この溶液を0.020mol/Lの水酸化ナトリウム溶液を用いて滴定していく途中で、

②ちょうど酢酸分子の濃度と酢酸イオンの濃度が等しくなった溶液

ができた。その後、水酸化ナトリウム水溶液を加えていくと、

③酢酸と水酸化ナトリウムがちょうど中和した溶液

ができた。




①は計算してみて、pH=2.22と出ましたが合ってるでしょうか…?

補足②と③は考え方から分からないです、、。

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2019/5/2017:13:43

①K=[H^(+)]^2/0.02
pH=-1/2log(0.02×1.8×10^(-5))
=-1/2log(36×10^(-8))
=-log6+4
=4.0-0.3-0.48
=3.22

ではないでしょうか。

わたしが間違ってるかな。

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質問した人からのコメント

2019/5/20 20:45:55

ありがとうございました!

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