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高校化学です。

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ID非公開さん

2019/5/2221:24:39

高校化学です。

気体の分圧が1.0×10の5乗Paのとき、20℃の水1.0Lに溶ける窒素の物質量は7.1×10の−4乗molである。20℃で圧力10×10の4乗Paの空気が純水と接しているとき、水1.0Lに溶けている窒素の体積は0℃、1.0×10の5乗Paでは何mLになるか。ただし、空気中の窒素の体積百分率は78%とし、水の蒸気圧は無視できるものとする。

この問題の解き方が分かりません。
解説お願いします(_ _)

補足間違いがありました、
20℃で圧力1.0×10の4乗Paでした。
焦っていたため、よく確認していませんでした。
すみません。

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ベストアンサーに選ばれた回答

ktn********さん

2019/5/2222:04:47

> 10×10の4乗Paの空気

通常はこのような書き方はしませんが、 そのまま 1.0×10⁵ Pa
として回答します。

空気中の 78% を占める窒素の分圧は、
1.0×10⁵×78/100=7.8×10⁴ [Pa]

ヘンリーの法則より、 一定温度で一定量の溶媒に溶ける気体の
物質量は接する気体の圧力に比例するので、 溶解する窒素の
物質量は、
7.1×10⁻⁴×7.8×10⁴/(1.0×10⁵)=5.54×10⁻⁴ [mol]

その体積は標準状態(0℃、1.0×10⁵Pa)で、
22.4×10³×5.54×10⁻⁴=12.4≒12 [mL]
となります。

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    質問者

    ID非公開さん

    2019/5/2222:11:31

    解説ありがとうございます。
    焦っていたため問題文を間違えてしまいました。
    計算式が分かって理解しました、本当にありがとございます。

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質問した人からのコメント

2019/5/22 22:20:16

テスト期間で焦っていたため、問題を間違えてしまいましたが、わかりやすい解説ありがとうございます。

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