【至急】 0．05mol／Lの水酸化カルシウム水溶液1Lを中和するのに0.1mol／Lの塩酸は何L必要か。ただし、水酸化カルシウムは2価の塩基、塩酸は1価の酸で、ともに電離度は1とする。
【至急】 0．05mol／Lの水酸化カルシウム水溶液1Lを中和するのに0.1mol／Lの塩酸は何L必要か。ただし、水酸化カルシウムは2価の塩基、塩酸は1価の酸で、ともに電離度は1とする。 この問題の答えを教えてください。
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中和はH＋とOH−が1:1で起こる → [H＋] = [OH−] 1. 水酸化カルシウムより、OH−の濃度を求める 0.05mol/L（濃度）× 1L（体積）× 2（価数）× 1（電離度）= 0.1mol 2. OH−の濃度（1より0.1mol）とH＋の濃度が等しくなるような塩酸の体積を求める 塩酸の体積をxとおく 0.1mol/L（濃度）× xL（体積）× 1（価数）× 1（電離度）= 0.1mol x=1 よって、1Lが答え
質問者からのお礼コメント
ありがとうございます^^
お礼日時：7/5 22:58
