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溶液 溶質 溶媒についての質問です。とても苦手でかなり疑問だらけなので苦戦して...

ik0********さん

2011/1/2018:45:25

溶液 溶質 溶媒についての質問です。とても苦手でかなり疑問だらけなので苦戦しております。


わかる方がいましたら解答よろしくお願い致します。
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問:20%水酸化ナトリウム水溶液(NaOH,40.00g/mol ρ=1.2191g/mL)200mLの溶媒 溶質のg、NaOHとOH-のmolを求めよ。

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授業内で板書された解答:
溶質:1.2191g/ml×200m×0.20=48.764g 溶質=49g

溶媒:200ml-48.76g= 151.24g

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とここで質問です。
gで聞かれているので、ここでは溶媒を求めるには、溶液のgを求め、(1.2191g/ml×200ml=243.82gとして)そこから『溶液ー溶質』をして溶媒を求めるのではないのでしょうか?
243.82gー48.764g=195.056g
溶媒2.0×10^2g にはならないのでしょうか?

この質問は、活躍中のチエリアン・専門家に回答をリクエストしました。

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ベストアンサーに選ばれた回答

ans********さん

編集あり2011/1/2019:10:00

あなたの計算で合っていますよ。
溶媒:200ml-48.76g= 151.24g
なんて、単位を見ただけで間違いと気づきますよね。

しかも、この問題、有効数字がまちまちですね。
20%があるので、2桁と考えるなら、
「溶媒2.0×10^2g」が正しい答えですが、出題者は、195gと答えて欲しいと思っているのではないでしょうか。

ちなみに、1.2191g/mL×200mL×(1-0.20)でもいいです。

NaOHのモル濃度は、{48.764(g) / 40.00(g/mol)} / 0.200(L) = 6.0955(mol/L)
NaOHは完全解離で、NaOH → Na(+) + OH(-)だから、1:1で
[OH(-)]も6.0955(mol/L)
よって、答え[NaOH]も[OH(-)]も6.0 mol/L

質問した人からのコメント

2011/1/21 21:13:38

降参 ありがとうございます†
本日その科目の期末試験でしたが、教えて頂いた事でもやもやが消え、他の問題も自分で解くことができるようになりました♪
ありがとうございました\^^/

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